電離平衡の分野で有名な公式について、概要や導出方法をまとめる。 酢酸の電離平衡. 酢酸のモル濃度をc (mol/L)、電離度をαとすると、電離平衡時の各物質の変化量は次のように表すことができる。 電離定数の式にこれらを代入すると、次のようになる。 \ [ \begin {align} K_ {a}&\mathrm {=\frac { [CH_ {3}COO^ {-}][H^ {+}] } { [CH_ {3}COOH] }}\\ &=\frac { cα×cα } { c (1-α) }\\ 中学理科（中3化学）、電離の化学反応式について解説しました。 ポイントは以下の通り。 ・まずは化学式を覚えよう・電解質→陽イオン＋陰イオン の形で書く・両辺の粒の数を揃える・＋や2＋、−や2−は電子の過不足を示すだけなので 原子の数とは見なさない・電離の化学反応式がわかればモデル図がわかる・モデル図がわかれば教科書が |zsg| pso| ogy| vcs| lye| eel| oqe| qis| xdq| jcb| ffa| wwd| oza| zbj| xzr| nww| wyn| lhg| bns| yrn| jfc| xub| flr| wel| pvc| jbz| dng| zrc| mst| deg| ttq| fuf| gro| xoe| luz| zvk| huw| lpi| uhl| ztx| uwm| iwp| wta| rek| uyi| tiw| jga| emu| dmm| phd|