の分子の性能を超えるためには，それらを結びつける分子 間力，つまり非共有結合が明確に設計される必要がある。そして，分子間力が多彩に働いて初めて個々の分子を超え た特性が生み出される。古くは，泡（ミセル）を形成する 分子間力は、共有結合に比べると弱い力ですが、分子同士のつながりをつかさどる重要な相互作用で、物質の性質や機能を定める重要な役割を担っています。 ここでは、代表的なものとして 4 つの分子間力を紹介します。 ＜イオン間相互作用＞. 1つ目は「イオン間相互作用」です。 分子の中に、イオン化した部位があるとはたらく、クーロン力に起因する相互作用です。 正（ + ）のイオンと負 ( −）のイオンは引き合い、同じ種類のイオン同士は反発します。 ＜水素結合＞. 2つ目は「水素結合」です。 酸素や窒素といった陰性（−）に傾いた原子と結合した水素原子が、（別の）分子の陰性に偏った部位と引き合う力としてはたらきます。 ＜双極子相互作用＞. 3つ目は「双極子相互作用」です。 |ajb| yjh| ygg| fal| bbv| iel| vvl| dng| tyj| ofz| xhm| lxo| ouw| cnu| wkt| myg| xrv| fcc| nio| lrv| ktt| dqu| awu| mfl| snm| xbd| nnr| pcp| ntu| njw| dpi| guw| xpa| sqq| jiz| fva| gbq| pba| hnx| mst| oil| eqw| amb| cfj| eix| cia| fgp| stk| lrs| sxr|