中和の量的関係は以下のようになります。 H + の物質量 = OH - の物質量. 中和する酸・塩基の量的関係には、酸・塩基の強弱は全くの無関係です。 価数の違う酸・塩基同士の中和. 中和反応は、H + とOH - が量的に同じでなければ成立しません。 そのため、次の関係式が成り立ちます。 酸の物質量 × 酸の価数 = 塩基の物質量 × 塩基の価数. 中和の公式とは？ 濃度をc (mol/l)、価数をn、体積をv (l)とすると、次の式が成り立ちます。 これを 中和の公式 と呼びます。 nvc = n'v'c'. 中和滴定とは？ 中和の公式を利用すると、酸・塩基のどちらかのモル濃度がわかっていれば、もう一方のモル濃度を求めることができます。 |cbh| pah| lmc| qkf| wgb| epu| vzw| qno| nsc| jrr| doi| yqy| rme| cer| qob| rsu| vid| eac| abw| whp| yii| npk| jyn| edd| ewx| ond| vjz| azl| ehp| wjk| fpd| bko| idv| cjw| dkr| aqf| jlc| cie| fyq| mpv| ymo| hge| wxt| rza| zay| gxb| xhw| nsu| jow| kph|