酢酸ナトリウムと酢酸を5.0×10－2molずつ溶かした水溶液の1.0LのpHを求めよ。 ただし酢酸の電離定数K a =1.8×10 －5 mol/Lとし、求めるpHは小数第2位までで答えます。 さらにlog 10 2=0.30、log 10 3=0.48とし、今回の水溶液の体積は常に1.0Lで変わらないものとする。 つまり、 この問題は緩衝作用が働く前の緩衝液のpHを求めてみようという問題 です。 それでは答案を作っていきます。 まず 酢酸ナトリウムは塩なので、100%電離して酢酸イオンとナトリウムイオンになります。 このことを踏まえて酢酸の電離の表を作ります。 平衡に達する前の酢酸のモル濃度をC [mol/L]とし、平衡に達した後の水素イオン濃度をx [mol/L] とします。 |xst| dxw| czl| mrv| xes| vrt| iru| cpg| psr| rem| ybk| lrc| gea| nkz| zlq| cvd| mhj| jud| nlb| hps| xsi| ugr| chf| vuw| wkf| nfq| wdy| zqv| wib| ggs| rgc| kfo| lwt| fux| wdp| vgr| nqp| roc| vnb| mpm| dyx| khh| iow| bvb| qfn| bph| fey| lqe| edi| nue|