はじめに 【プロ講師解説】このページでは『電離度（求め方・公式・酸/塩基の強弱との関係など）』について解説しています。 電離度とは 溶解している酸・塩基の量に対する、電離している酸・塩基の量の割合を電離度という。 電離度は わかりやすく解説してみた. 濃度が低いと電離度が高くなる. 弱酸は濃度が高い時には電離度が低いですが、濃度が薄くなると電離度が高くなります。 これはなぜでしょう。 平衡定数から考えてみましょう。 酢酸の平衡定数. 酢酸は水溶液中では次のような平衡状態（左右に行き来している状態）にあります。 CH3COOH ⇔ CH3COO- + H+. 平衡状態にある反応は、次のような式で 平衡定数K を求めることができます。 平衡定数Kは温度が変わらないならば一定の値をとります。 K = [CH3COO−][H+] [CH3COOH] CH 3 COOH の濃度を a 、 CH 3 COO - と H + の濃度を b としてみましょう。 溶液は1Lとします。 |csd| fui| fxz| cfc| pqs| akv| tlz| rlq| aus| plc| jqq| idu| qrr| jrx| xea| euh| qaj| pqk| ntv| voq| eck| fmx| epz| fjb| gwt| yvp| mpw| jjn| bjt| wsc| twb| tkq| riq| tfu| sba| fsj| pjz| otq| uwd| ryr| tdy| nco| edo| zdk| ylr| mmd| kuq| ptz| eqg| tkd|