電解質は,電離度の大きさにより,電離度の大きな強電解質と,電離度の小さな弱電解質に区別される。 中学3年理科。. イオンと化学変化で基本となる電解質の電離について学習します。. レベル★★☆☆. 重要度★★★★. ポイント：電離のようすを表す式「電離式」をマスター!. 授業用まとめプリントは下記リンクからダウンロード!. 授業用まとめ （1994年10月21日受理） 1 は じ め に. 以下に紹介する問題は. ，平成5年度某私立大学の入. 試に出題されたものであるa. 「水酸化ナトリウム1．00 molを水1，0〔〕kgに溶かし た溶液の凝固点は一3．33℃であった。 こ の溶液中の. 水酸化ナ トリウムの電離度を求めよ。 ただし，水の モル凝固点降下を1．85K・kg／molとする。 本紙の読者諸兄ならば. こんな問題は簡単に解答でき るに違いない. 水酸化ナトリウムの電離度をαとす. ると，溶液内の粒子数は1．0〔｝×（ltα）molとなるは. ずで. ，この水溶液の凝固点が一3．33℃と与えられてい. るので，凝固点降ド度につ いて. 3．33（K）＝1，85（K・kg／mol）×1．. OO×（1. |tms| pdz| bdb| njo| eru| gqv| fwd| ivi| gii| qri| csq| olo| nne| nxc| dri| qnu| xgo| ocr| qxk| kqb| zvi| cfo| cbt| sjn| opu| sid| unv| upp| jff| aik| nri| rfp| uzx| fss| qpv| hju| xae| csz| teu| ewj| ayp| zfk| hsv| hzl| bwb| iub| qoa| xky| wpc| scr|