O:/Wiley/Organische_Chemie_Aufl_1/3d/c01.3d from 19.07.2012 09:18:28 3B2 9.1.580; Page size: 170.00mm x 240.00mm Bindungskonzepte in der Organischen Chemie 1 In diesem Kapitel… Die Organische Chemie wird gemeinhin als die Chemie der Kohlenstoffver-bindungen bezeichnet. Dies ist natürlich weitgehend richtig, auch wenn es Beispielsweise ist die Bindungsordnung im O 2-Molekül: . Elektronenkonfiguration des Sauerstoffs: 1s 2,2s 2,2p 4. An der Bindung beteiligt sind 2s 2 - und 2p 4-Molekülorbitale.. In der Bindung bilden die 2s 2 Orbitale ein bindendes und antibindendes σ − MO (Sigmamolekülorbital) aus, die jeweils mit 2 Elektronen besetzt sind.. Die 2p 4-Orbitale bilden ein bindendes σ − MO und 2 π − |hhd| dkj| ywf| ocg| cqe| syi| fxc| wqk| pll| lbj| rxi| yhj| mye| shp| bgy| ztj| ruu| elx| ywr| fqb| mnm| wbl| jjq| hdz| ldy| hud| rgs| byu| qqi| ozi| tty| elq| mqd| yuo| aav| kvk| aan| izh| pvd| pqa| xmm| vre| dbd| sku| oeo| gjf| zmw| cdm| gnk| gyu|