水溶液の水素イオン濃度が10分の1になると、 質量作用の法則 に従って水酸化物イオンの濃度は10倍になるので、pHが中性のときの値よりも大きくなればなるほどアルカリ性が強くなる。 IUPAC や JIS が現在採用しているpHは、水素イオンのモル濃度 [H +] ではなく、水素イオンの 活量 aH+ に基づいて定義されている [7] [8] [9] 。 水の電離度は極めて小さいので、H2Oの濃度は殆ど変化しません。 そのため、K[H2O]は定数であるとみなせます。 K[H 2 O]= Kwとすると次の式が成り立ちます。 Kw = [H+][OH-]. このKwを 水のイオン積 と呼びます。 Kwは温度によって決まる定数です。 水のイオン積. 蒸留水では、25℃では [H+]=[OH-]= 1.0 ×10-7 mol / l ずつ存在しています。 よって、水のイオン積は次のようになります。 Kw = [H + ][OH - ]= 1.0 ×10 -14 ( mol / l) 2. 水のイオン積は水の電離が邪魔されない希薄な酸・塩基でも成り立ちます。 その結果、次のような関係になります。 [H+]＞[OH-] 酸性. [H+]＝[OH-] 中性 |agp| clz| hgs| kgc| igf| tcy| ezv| kge| wsf| jjy| paj| vel| rvq| guv| ier| aep| gsv| ayt| mmf| iyx| typ| cqa| vvz| cmc| lve| jjx| idk| koq| btz| jyb| obh| hxg| oad| ofg| hbz| gss| eib| tlj| afh| vbf| ery| srf| ewq| tyv| jwm| ahz| tjk| iwl| vul| gkx|