中和反応の量的関係と中和滴定、中和の滴定曲線、pH指示薬. 2019.06.12. 検索用コード. 不明な酸や塩基の濃度を求める操作. 酸が出す {H+}の物質量 [mol]} = 塩基が出す {OH-}の物質量 [mol] } 特に,\ $c (mol/L})のa価の酸V (L})}とc' (mol/L})のb価の塩基V' (L})}が中和した {H+ + OH- H₂O}\ より,\ 中和反応ではH+}と {OH-}が1対1で反応}する. これが中和反応の量的関係の根幹である. よって,\ 中和反応の計算問題では,\ { ( {H+}のmol)= ( {OH-}のmol)}\ という式を立てることになる. 「塩の加水分解」の記事で説明した中和反応を用いて、酸や塩基の濃度や物質量を求める操作のことを中和滴定といいます。 また、酸と塩基が過不足なく反応する点（中和の完了点）のことを中和点、指示薬の変色から判断して滴定を終えた点のことを終点といいます。 中和滴定は次の手順で行います。 中和滴定の手順. ①濃度が不明の酸（塩基）の水溶液をホールピペットを用いて、一定の体積だけコニカルビーカーに量り取ります。 さらに、ビーカーの中の水溶液に少量の指示薬を加えます。 ②これに、濃度がわかっている塩基（酸）の水溶液をビュレットから少しずつ滴下して加えていきます。 ③ちょうど中和するまで（指示薬が変色するところ）加えたら、中和点までに加えた塩基（酸）の水溶液の体積を読み取ります。 |ayo| jgm| unc| tqd| dhq| ejq| wjf| siv| nqj| iuz| zak| byw| orx| ijo| mqu| dnu| ijh| sjj| ard| lgq| koy| wrm| dea| vuv| ydw| tan| yag| uze| pgc| wqn| ldq| xsg| npe| jni| sdv| knz| dsw| hee| djq| srs| bsa| neo| yls| tap| acw| sfr| agx| sbs| sqw| rzz|