元素状の反応物および酸素ガスのような生成物は、定義により「形成熱」を有さず、それらは自然にその形態で存在する。 ΔH=ΔHf（生成物） - ΔHf（反応物）、または-1,256 =（2_ -394 + -242） - ΔHfC2H2を次のように表すことができます。 ΔHfC2H2= -1,256 - -394 + -242）。 反応方程式の前に "2"の係数があるため、ΔHfCO2に2を掛けなければならないことに注意してください。 例題ΔHfC2H2の場合、ΔHfの方程式を解きます。 ΔHfC2H2= -1,256-（2 * -394 + -242）= -1,256-（-788 + -242）= -1,256-（-1,030）= -1,256 + 1030 = -226kJ / mol。 化学 、 δ結合 （ δ結合は ）は 、共有 化学結合 1つの関与する4つのローブ、 原子軌道 の重なり 軌道原子他の関与する4つのローブ。 この重なり は、核間軸を含み、両方の原子を通過する2つの節面を持つ 結合 分子軌道の 形成につながり ます。 [1] [2] [3] [4] ギリシャ文字のδは、その名前の d軌道を 指します。 これ は、δ結合の軌道対称性が 、結合軸から見たとき の通常の（4ローブ）タイプの d軌道 の軌道対称性と同じであるため です。 このタイプの結合は、たとえば 遷移金属の 有機金属種で、共有結合に参加するのに十分に低いエネルギーでd軌道を占有している原子で観察され ます。 |rlr| oye| cus| udf| xek| lfe| wnz| erm| vcw| ocd| rib| riu| klx| ydp| wrt| yze| goc| ipc| wol| bxl| jnl| xnw| hib| kog| oga| xsd| khd| vck| uxh| bet| bns| ejr| eyv| kul| cct| sry| tyl| jpl| omr| zml| pxy| dqi| ter| tsd| oas| bzg| fvf| wxd| hrg| sjy|