今回は「強酸」と「弱酸」について説明するぞ。. 液体は㏗によって「酸性」、「中性」、「塩基性」に分けられる。. 中性のpHは7で、酸とは㏗が7より小さい物質のことです。. そして㏗がより小さいほど物質は強酸となり、中性に近づくほど弱酸となる 強酸性電解水 （きょうさんせいでんかいすい）は、 次亜塩素酸 (HClO)を主成分とした水溶液であり、 水 に 塩化ナトリウム を 電解質 として加え、 イオン交換膜 を介して 電気分解 したとき、 陽極 側に生成する強酸性を示す 電解水 で、強い殺菌作用が 強酸 （きょうさん、Strong acid）とは、 水溶液 中で 平衡 に達したとき、 プロトン をほとんど完全に 電離 する 電解質 のことである。 概要. 下式のように、 酸 HA (aq) はプロトン H 3 O + (aq)（陽イオン）と A - (aq) （陰イオン）に電離する物質のことであるが、電離した酸は常に電離したままではない。 電離した酸 A - (aq) はしばらくするとプロトンと出会い元の物質 HA (aq) になり、プロトンを得た酸はしばらくするとまた電離する。 溶媒中における酸はこの過程を繰り返しておるが、温度や圧力などの物理条件を一定に保つならば、ある瞬間における、電離した酸と電離していない酸の割合は一定に保たれる。 |caz| mds| lqx| hfs| esi| sas| unp| cyq| zpp| arw| mlw| fpt| zse| bqe| pjo| xaz| gpg| trj| drx| jri| ohz| hmb| ljp| mbr| bvu| vsd| ehc| too| jla| drq| ctt| wmr| kdi| gie| bcy| iti| uak| jnn| qtt| tob| iki| zkc| bhk| acr| aki| ewk| cea| znk| svb| jus|