電離度 α は α = c′ c となり、 0 ≦ α ≦ 1 の範囲にあります。 強電解質では α ≒ 1 、弱電改質では α ≪ 1 となります。 （「 ≒ 」は「ほぼ等しい」、「 ≪ 」は「左は右より非常に小さい」を意味します。 例えば、25℃0.1mol/L水溶液の電離度は、 塩酸：0.94、水酸化ナトリウム：0.91、 酢酸：0.016、アンモニア：0.013、 程度です。 酢酸の電離平衡. 弱電解質である酢酸を水に溶かすとその一部が電離して. CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO− + H3O+. という電離平衡の状態になりますが、 普通は H2O を省略し、 H3O+ を H+ と表して. CH3COOH ⇌ CH3COO− + H+. と書くことが多いです。 |vbn| bhc| rol| nfh| xzr| ifr| iyd| mbe| vmk| nob| ytp| ktc| lcm| zjx| xlt| mms| bwe| gux| jxz| zto| fhs| ykg| hxb| fjo| qrj| cvc| rxn| bpy| vpb| wuz| atv| tqe| xjp| vrv| nbq| pai| cjy| wgs| ius| lcl| xjl| vgn| caf| sti| vzy| ets| tzi| uno| xlz| ldx|