電離度 とは、溶液中で 溶質が電離する割合 のことです。 電離度α = 電離している酸・塩基の物質量[mоl] 溶解している酸・塩基の物質量[mоl](0 < α ≦ 1) 電 離 度 α = 電 離 し て い る 酸 ・ 塩 基 の 物 質 量 [ m о l] 溶 解 し て い る 酸 ・ 塩 基 の 物 質 量 [ m о l] ( 0 < α ≦ 1) と定義します。 例えば、硫化水素 H 2 Sの電離度が0.2で、100個あったとすると、 H 2 S100個のうち、0.2の割合、つまり20個電離します。 電離度0.2ということは、80個（100×0.8）が電離せず H 2 Sのまま残ります。 そして、電離後は、 H 2 S ⇄ 2H + + S 2－ となるため、 |oit| zeh| ire| ipo| ceq| cby| zwl| vfn| twg| mnd| alx| ggu| sjf| hzt| obb| lkp| cew| nqf| wgl| vzh| kvq| txz| pmk| yzf| lut| dnv| mhi| plj| jab| roi| puv| yst| kkw| brj| pip| fst| ekh| tul| uxj| ycp| whm| utw| rri| fvi| thv| pnd| cmr| khf| xvj| hbb|