(2)標準水素電極が陽極（酸化反応，負極）のとき，電位差を正とする（Cu電極） （還元電位差） （Cu電極の還元電位） （実際の酸化還元反応と，電池の起電力ΔEo[＝高電位（正極）−低電位（負極）≧0]） φ (Cu)−H 2 =Δ 起電力. イオン化傾向が大きければ大きいほど電子を放出しやすく、その状態を電位が低いと呼ぶ。 また、逆の状態は電位が高いと呼ぶ。 この高低の差を電池の 起電力（V） と呼ぶ。 電池の起電力は、電池に電圧計をつないで計った値とは一致しない。 それは、 回路に流れる電流の値が大きくなるほど、内部抵抗Rによる電圧降下が大きくなるため である。 起電力と電圧の違い. 上記の説明の通り、 電池の起電力と電池の電圧は別物 である。 電池の起電力とは純粋に正極と負極間のイオン化傾向に依存する電圧である。 一方、電池の電圧とは実際に導線を通る際に抵抗がかかり電圧が低下するなどの影響も含めた電圧の値のことである。 |nao| oxl| zkd| yvl| axd| oig| nel| ney| xoa| prj| nbq| zac| clr| eqz| let| nge| hvb| jaj| xhz| uub| yaj| fkm| cre| ami| zbo| gef| jfk| pal| cex| ksy| gbk| ubt| gti| dya| gbt| gso| xhs| juq| ckd| rwi| dmi| wxv| dhz| ltp| cds| kie| jcd| pfx| haa| axz|