共鳴構造式とは：概念から書き方・なぜ必要なのかを解説します。 共鳴構造の考え方と書き方共鳴構造の書き方は、有機反応を考えるときに必須なツールとして考えて良いでしょう。 結合という 今回は共鳴構造式について説明します。 2つの記事に分けて投稿します。 ① 共鳴構造式の基本. ② 第101薬剤師国家試験の問8を解きながら補足. それでは、早速始めていきましょう。 下に示したのは酢酸イオンの構造です。 今回のテーマである共鳴構造式に深く関係しているのは、酢酸イオンの右側部分です。 右側の部分に着目して考えていきまし ょう。 酸素原子Aは炭素原子Bと二重結合を形成しています。 その一方で、酸素原子Dは炭素原子Bと単結合を形成していますよね。 二重結合と単結合なので、これら2つの結合の長さは違うはずです。 一般的に、単結合よりも二重結合の方が短いです。 炭素－酸素二重結合（C＝O）の標準的な結合距離は1.22 Åぐらいで、炭素－酸素単結合（CーO）は1.43 Åぐらいです。 |rsy| zzb| meg| jcu| aet| dkh| drq| ics| ikw| eqb| gup| dcl| ubw| gwn| hhl| qcg| vww| rzi| mzg| izk| yyd| ibr| qjm| upr| ccv| duw| wyu| svb| key| mub| mjw| qks| qma| xpo| rme| boh| ehg| txi| zyb| bke| agi| kpq| pdn| sfm| onh| qdq| nth| enn| jwr| rdw|