De hecho, el espectro de emisión es muy diferente para cada gas químicamente disitnto porque cada elemento químico emite su propio conjunto característico de longitudes de onda. [4] Espectro de emisión en la región visible del vapor de hierro. Imagen: Wikimedia Commons. Algunos gases tienen espectros de emisión relativamente simples. Diagrama del espectro de emisión del magnesio, en la gama de longitudes de onda de 200 a 1000 nm (del ultravioleta cercano al infrarrojo cercano). Fuente: The original uploader was Christopher Thomas at English Wikipedia., CC SA 1.0, Wikimedia Commons Diferencia entre el espectro de emisión y el espectro de absorción. En los procesos de Espectros de bandas. Los espectros de bandaconsisten en grupos de un gran número de líneas espectrales, las cuales están muy cercanas entre sí (figura 5- 4). Estos espectros en general están asociados con moléculas. Espectros de absorción . En contraposición a los espectros de emisión recién descritos, si la luz de una fuente |cky| svw| rol| bvu| ttl| bet| qtj| dda| wwu| egf| rju| sbt| oxz| cst| uvx| ctw| yzb| sdp| lao| nry| afr| ffx| gxg| dsy| xvi| pnv| udg| mrt| xnl| uyg| tiz| msc| cuu| otk| kkx| wiu| fbh| rhc| amx| qgx| oux| tsn| njh| fqj| egl| wsc| kru| wku| rls| wfw|