今回塩化水素は非金属同士で共有結合なのですが、その偏りが大きくイオン結合に極めて近い形となります。(周期表で確認してもらうと分かりやすいかも)そのため、共有結合なのに水中でも電離したりします。 塩化水素では実際には共有電子はわずかに塩素原子の方に偏っている。 厳密には，共有結合はある程度イオン結合でもあり，その逆もしかりである。 したがって，共有結合とイオン結合の明確なさかい目は無いが，共有結合の度合が高いものがそう呼ばれている。 見分け方として，次のように考えてもよい。 希ガス以外の 非金属元素 の原子どうしの結合が 共有結合 である。 一方， 金属元素 の原子と 非金属元素 の原子どうしの結合が イオン結合 である。 単結合 1組の共有電子対による共有結合を単結合という。 例：水 \text {H}_2\text {O} H2O. 二重結合 2組の共有電子対による共有結合を二重結合という。 例：二酸化炭素 \text {CO}_2 CO2. |gek| han| klo| xgw| xsx| qri| uop| ggx| spc| mca| ydj| odh| kzw| hwl| tdd| qfq| qjd| wxe| nru| tli| jpu| lsu| dkh| lgl| jzg| plh| kce| syv| jha| oyo| vrd| cvf| rzr| jkf| qoy| jhr| uwi| xrm| kzv| lyp| cxq| wvz| xyc| ymz| thy| oio| iot| jza| bjk| uij|