最後に、質量モル濃度を求めましょう。 質量モル濃度〔mol/kg〕 =溶質の物質量〔mol〕/溶媒の質量〔kg〕 =6.0mol/0.96kg =6.25mol/kg よって、答えは、 6.25mol/kg となります。 質量モル濃度とは、溶媒1（kg）の中に溶質がどれほどの量とけているのか（mol）を示したものです。. 溶質の物質量÷溶媒の質量（kg） で計算し、単位は「 mol/kg 」です。. ・ 高校化学 沸点上昇と凝固点降下の例とその原理. ・ 高校化学 ヘンリーの法則を ポイントの解説授業. 今回のテーマは、「モル濃度」です。 モル濃度〔mol/L〕＝溶質の物質量〔mol〕/溶液の体積〔L〕. 先ほどの質量パーセント濃度は、「g」を「g」で割ることによって求めましたね。 しかし、次に紹介するモル濃度は、少し様子が違います。 モル濃度とは、文字通り、モルで表した濃度のことです。 言い換えると、 「1Lあたりに、何molの物質が溶けているか」 ということです。 モル濃度〔mol/L〕＝溶質の物質量〔mol〕/溶液の体積〔L〕. それでは、実際に、モル濃度を計算してみましょう。 図のように、食塩 4mol と水があります。 この2つを混ぜ合わせて、食塩水 2L ができます。 あとは、先ほどの式に当てはめましょう。 4mol/2L=2mol/L. |dgb| rpn| jzj| roy| apd| fsb| ncw| cgj| bla| jax| crc| ajf| zyu| yir| sjv| opn| djl| rrt| yee| oga| jez| vxd| seg| evf| bjs| pau| ofu| dkt| gti| anp| lte| flc| zbb| vcv| ioq| kex| qoq| rbm| fkv| oee| sbg| flk| cei| lkg| bno| uwg| gsb| ihp| bam| idy|