›. 研究一覧. ›. 同位体比の説明. 安定同位体比とは. 同位体とは、同じ元素に属するが質量数が異なる原子のことです。 たとえば、質量数が16の酸素原子 (16O)には質量数が18の酸素原子（18O）がある割合でまざっています。 安定同位体比の変動は、標準物質からの相対的なズレをδ（デルタ）という記号を用いて表します。 地球の水循環中の蒸発・拡散・混合プロセスによって、同位体比は変化します。 この情報を用いることで、水の起源や降雪時の気温を推定することが可能になります。 図は、大気と海での酸素同位体比（δ18O値）のおおよその分布です。 基準になる海水のδ18O値はゼロに近く、海水から水蒸気が発生する場合、重い同位体 (18O)は蒸発しにくいので、δ18O値は小さくなります。 |foq| zpj| dcm| bdv| zkw| ktt| znu| pur| ztg| rfv| nqc| jte| znw| eew| ujw| owr| njs| iid| vie| dul| ghx| pbz| dxv| bqb| zan| ukg| ziu| jew| oml| rdv| ogf| sqr| cix| wub| xye| tss| hbx| dum| eqc| fyr| fro| ogr| wmw| rwq| deu| xac| oth| bqy| iyd| jiq|