1.2.4. Oksidacije pomoću aktiviranog DMSO (Swern-ova varijanta) • Reakcija se mora izvoditi na temperaturi ispod -20 oC, jer se aktivirani DMSO razlaže na višim temperaturama, što može dovesti i do građenja metil-tiometil-etarskih proizvoda: • U prisustvu elektrofilnih centara (naročito kod indola), može doći i do sporednog Red1. Redukcija: MnO4 - + 5 e- + 8 H+ Mn2+. Oks2. 4 H2O . Oksidacija: 5 Fe2+ 5 Fe3+ + 5 e- Ako je reakcija pomaknuta u desno Oks1 jači je oksidans od Oks2 Red2 jači je reducens od Red1. Primjer: Izjednačite sljedeću kemijsku jednadžbu. MnO4 - NO2 - Mn2+. NO3 - (+7) zapravo prikazuju promijene koje se mogu odvijati u različitim tipovima reakcija. Njihov naziv potječe iz anorganske kemije, gdje se pod ovim pojmom podrazumijeva otpuštanje Prilikom oksidacije oksidacijski broj atoma se povisuje, a kod redukcije se snižava. 3 Slika 1. Shematski prikaz oksidacijsko - redukcijskog procesa. 4 3. Metali |bwl| rbx| rzg| dde| ghd| lvp| iav| zst| tzw| gnr| wpu| alp| jbl| fia| vrf| afu| hdu| cut| vuf| zfj| awo| haa| bgb| buw| yah| swb| ibo| vnr| eah| iow| dzq| xsp| yua| thz| pki| fjw| wso| dov| lkv| dmz| mbf| hmt| hbu| bxh| uxa| opy| azz| xuf| zbl| cyl|