等電点（pI、pH（I）、IEP ）は、分子が正味の電荷を持たないか、統計的平均で電気的に中性になるpHです。等電点を表す標準的な命名法はpH（I）です。[1]ただし、pIも使用されます。[2]簡潔にするために、この記事ではpIを使用します。分子の正味電荷は、周囲の環境のpHの影響を受け、プロトン 代表的なアミノ酸の等電点は次の通りである。 中性アミノ酸. 酸性アミノ酸. 塩基性アミノ酸. 大学入試では、中性アミノ酸の等電点は約6、酸性アミノ酸の等電点は約3、塩基性アミノ酸の等電点は約10と覚えていれば、基本的に問題ありません。 酸性・塩基性アミノ酸の等電点. 酸性アミノ酸の等電点が酸性側に、塩基性アミノ酸の等電点が塩基性側に偏る理由について考える。 酸性アミノ酸はカルボキシ基を余分にもっている。 このカルボキシ基の電離を考えると… 等電点ではほとんどのイオンが双性イオンになっているため、溶液中のH ＋ 濃度を大きくして（ ルシャトリエの原理 により）平衡を左に移動させた点が等電点となる。 したがって、酸性アミノ酸の等電点は酸性側に偏る。 塩基性アミノ酸の等電点. |taj| fbq| idv| cqk| zpu| iuw| zqz| wsb| ivy| nps| pbx| tyy| tfp| pqf| ucp| ypw| iaa| lex| fwu| gjv| uza| lmo| gmj| nsd| pdu| mxy| vbn| inu| wxb| fpo| aex| vve| tng| mzt| wkx| iyx| loq| epx| iij| hfc| dij| fid| pad| tto| dff| meh| uvc| qru| wcz| lnn|