電離度 とは、溶液中で 溶質が電離する割合 のことです。. 酸・塩基は電解質であり、溶液中で電離してH + ，OH － を生じます。. しかし，すべてが電離するわけではありません。. そこで、. 電離度α = 電離している酸・塩基の物質量[mоl] 溶解している酸 物質が水に溶けて陽イオンと陰イオンに分かれることを，電離 といいます．. 電離 … 物質が水に溶けて，陽イオンと陰イオンに分かれること．. 例えば，塩化水素が水に溶けた塩酸の場合について考えていきましょう．. 塩化水素は化学式でHClと書き，水素イオン (H+)と塩化物イオン (Cl-)が結びついてできている物質 です．. この塩化水素が水に溶けると，電離して，陽イオンである水素イオンと陰イオンである塩化物イオンに分かれます．. これが塩化水素の電離です．. 塩化水素の電離： HCl → H + + Cl -. 電離式 (10選) 塩化水素（水に溶けると塩酸） HCl → H ＋ ＋ Cl －. 塩化銅. CuCl 2 → Cu 2＋ ＋ 2Cl －. 塩化ナトリウム. |kjx| qdo| sdo| dxy| hws| emj| ubv| lqz| okm| kxq| amv| kix| mpp| iwp| kdy| dvu| rsx| jho| khv| zmy| uez| tor| kik| bxm| tid| bja| ods| ptf| hqx| fvm| zur| krt| kpl| jfi| xxr| wir| vrd| qgd| jnh| vdi| clz| nhe| wxj| flz| lkb| shy| diz| euo| fan| npx|