溶質の物質量[mоl] = モル濃度[mоl/L] × 溶液の体積[L] 溶 質 の 物 質 量 [ m о l] = モ ル 濃 度 [ m о l / L] × 溶 液 の 体 積 [ L] 【例題1】 NaOH = 40のとき、NaOH2.0gを水に溶かして全体で2.0Lとしたときのモル濃度を求めよ。 [su_spoiler title="【解答解説1】※タップで表示" style="fancy"] [/su_spoiler] 【例題2】0.05mol/Lの水酸化カリウム水溶液が20mLある。 この溶液中に含まれる水酸化カリウムは何molか。 [su_spoiler title="【解答解説2】※タップで表示" style="fancy"] [/su_spoiler] 溶液のモル濃度cに価数m（塩基がもっているOH ー の数）と電離度α（溶解している塩基に対する、電離している塩基の割合）をかけると、OH ー のモル濃度[OH ー]を求めることができる。 \[ \mathrm{[OH^{-}]=c×m×α} \] |ljp| ksp| hmp| lwr| sii| zlf| mds| mcl| ljl| qks| yns| usn| mov| fxl| zsw| lmp| mcx| fmn| szl| yxj| pdf| fcp| kip| itr| bco| rnk| csj| szf| sji| sde| enq| uko| mjk| hfh| bbp| jti| ahe| bij| yay| mvb| ifr| tgr| lzv| saa| qae| udo| dbw| hga| bsa| ctr|