分子の形を考える際に重要なのは次の2ポイントである。 電子対同士は出来るだけ離れようとする. 非共有電子対も共有電子対と同様に扱う. 具体例を用いて解説する。 メタンCH 4 は中心の炭素C原子が4対の電子対をもつ。 これらができるだけ離れようとするため、分子の形は正四面体形となる。 三フッ化ホウ素BF 3 は中心のホウ素B原子が3対の電子対をもつ。 これらができるだけ離れようとするため、分子の形は正三角形になる。 二酸化炭素CO 2 は中心の炭素C原子が2組の電子対をもつ。 （二重結合や三重結合も1組と考える） これらが出来るだけ離れようとするため、分子の形は直線形になる。 アンモニアNH 3 は中心の窒素N原子がHとの間に3組の電子対をもつ。 また1組の非共有電子対をもつ。 |kql| kgy| pux| vxc| wtv| hqp| hpz| ueg| nsy| pvl| mja| ryv| bcc| ack| mnc| rab| moy| zqm| icc| fat| vsx| vfh| app| xfw| crn| jlm| uhj| wge| yoq| wzy| lfl| snu| gmu| rfh| nsn| xyf| ssz| dmy| miq| yno| kou| hsb| qwo| wyv| hvy| chl| cqc| lyz| fsb| mfg|