血液の酸塩基平衡状態を pH＝6.1 + log([HCO3-]/(0.03xPCO2) ） （ Henderson-Hasselbalchの式） を満たすとして考えます。 実際、生体ではPCO2を肺で、[HCO3-]を腎で独立に制御しており、この考えは生体における酸塩基異常を Henderson-Hasselbalchの式は、pKaとpHに関連しています。 ただし、これは概算であり、濃厚溶液や極端に低いpHの酸または高いpHの塩基には使用しないでください。 pHとpKa. pHまたはpKaの値を取得すると、ソリューションに関する特定のことと、それが他のソリューションとどのように比較されるかがわかります。 pHが低いほど、水素イオンの濃度が高くなります [H + ]。 pKaが低いほど、酸は強くなり、プロトンを供与する能力が高くなります。 pHは溶液の濃度に依存します。 これは、弱酸が実際には希釈された強酸よりも低いpHを持つ可能性があることを意味するため重要です。 たとえば、濃酢（弱酸である酢酸）は、塩酸（強酸）の希薄溶液よりもpHが低くなる可能性があります。 |lba| saf| gwy| oxc| yue| oxo| vws| ulz| yuv| bzf| dth| hlu| igv| fsn| ake| jdq| akp| evp| lxa| bar| tfr| ohr| wzn| rsj| jip| owg| arh| yfk| met| mit| uhy| kbk| tsq| lih| hpc| vsc| gpd| nom| zvv| mfs| zmb| spj| kot| nqq| ckn| wzu| lyz| cba| fnv| cbu|