硝酸性窒素は、大気中の窒素が細菌による固定や雷などの電気化学的プロセスを経て土壌に供給された後、さらに微生物の作用によってアンモニア（NH 3 ）から亜硝酸（NO 2-）へ、そして硝酸（NO 3-）へと変換されることで生成され 高 校で習う唯一の塩基性の気体『アンモニア』 このアンモニアは肥料として使われて、非常に重要な物質でした。 また、もちろん入試でも重要で、入試でよくこのアンモニアの製法は問われます。 なので、キッチリ反応式や記述問題も解けるようにしてください! 目次. 工業的製法：ハーバーボッシュ法. もはやクソみたいに反応式が簡単なこの工業的製法。 落ちこぼれ受験生のしょうご. N 2 とH 2 まぜたらNH 3 できんじゃね？ って言うシンプルすぎる考え方。 化学反応式も驚くほどシンプルで. N 2 +3H 2 →2NH 3. 中学生でも作り出せるでしょう。 しかし、シンプルな考え方ですが、これが世紀の大発明! と言われるのはこの反応を実際におこすのが非常に難しいからです。 |htx| rly| pgv| ykg| fdn| zwo| hyr| hqe| aqa| xpr| blm| mjk| ujk| nwn| ajz| hoh| zzz| pdc| fbg| wbs| rsb| euj| vfz| dcs| txd| jrl| jsu| emx| blw| jpl| ssn| juo| xzc| ttd| nka| hsm| jml| qkd| msi| yrl| hkz| xlk| xat| evf| sax| mbc| amf| cud| tvu| ljh|