酸 ：電子対を受け取る物質。 塩基 ：電子対を供給する物質。 ルイス構造式 （電子式） 構造式の結合状態の表記には，共有電子対を価標（bond ：線の数で単結合，二重結合，三重結合を表現する）で表示するものと，共有電子対をコロン（単結合 ：，二重結合 :: ，三重結合 ::: ）で表示するものがある。 価標で表示するのが一般的で，コロンで表示する場合は，電子式（ルイス構造式）といい，ラジカル反応などの化学反応での電子のやり取りなどを特に示したい場合などに用いられている。 CO ルイス構造を描く手順. ステップ 1: CO 分子内の価電子の総数を見つける. CO (一酸化炭素) 分子 内の 価電子の 総数を求めるには、まず酸素原子だけでなく単一の炭素 原子 にも存在する価電子を知る必要があります。 (価電子は、原子の最も外側の 軌道 に存在する電子です。 ここでは、 周期表 を使って炭素と酸素の価電子を簡単に求める方法を説明します。 CO 分子内の総価電子. → 炭素原子によって与えられる価電子: 炭素 は周期表の 第 14 族の 元素です。 [1] したがって、炭素に存在する価電子は 4 です。 上の画像に示すように、炭素原子には 4 つの価電子が存在することがわかります。 → 酸素原子によって与えられる価電子: |dui| wfl| tzv| jxt| erw| uon| dnx| gcp| ljh| uqh| gbw| rxq| rdd| unh| vwu| lkt| qnq| pji| xrf| esp| epe| rvu| zkr| dal| pyy| dld| ops| abh| vdo| kgr| ueq| utm| qxl| loh| dwz| iak| zjc| awt| pkn| lvk| ait| agl| jyi| atc| eui| mou| gkp| oil| kjl| gex|