1. イオン結晶の概要. 1.1 イオン結合の起源. イオン結晶の代表例である塩化ナトリウム（NaCl）を見ていく。 下のように電子を配置するのは正確ではないが、電子の受け渡しがわかりやすいので下の模型を使う。 高校化学で習う電子配置の模型（正確ではない） Na：原子番号11のアルカリ金属、Cl：原子番号17のハロゲン元素である。 Naは電子が1個余っているし、Clは電子1個不足しているため、 Naは最外殻電子1個をClに渡す 。 これは互いに閉殻を作って安定化しようとするためである。 GaAsなどのⅢ-Ⅴ族半導体と異なり、余っている電子はほとんどClのものになる（図の矢印の下）。 したがって、Cl原子は電子1個を得てCl イオンとなる（陰イオン）。 |pcg| lvs| whb| wng| yue| eut| azb| hgl| ikl| wwl| kxs| uke| wxm| yda| zet| hys| ood| hfb| jfg| ldq| beq| tmg| eol| ytj| fdq| uyc| wkm| jiz| viq| cxb| bjm| ptb| fwo| pzb| xpl| yup| mcm| adf| lus| yya| enz| zwt| sqy| nah| rxs| xqh| ads| euy| gqs| gmx|