酸性酸化物や塩基性酸物と酸・塩基によって塩が生じる反応を、 広い意味での中和反応 と呼びます。 正塩・酸性塩・塩基性塩とは？ 中和反応が起こった結果、塩の中にHやOHが残っていない塩を 正塩 と呼びます。 NaOH + HCl → NaCl + H 2 O. 一方、塩の化学式中にHが残っている塩を 酸性塩 と呼びます。 H 2 SO 4 + NaOH → NaHSO 4 + H 2 O. また、多価の塩基を酸で中和した際には、OHが残る塩が生成されます。 化学基礎. 塩の液性を問う問題。 なんとなくで問題を解いている人も多いかと思います。 なんなら、塩の液性は暗記だと思っている人も多くいますよね。 実は 液性を見分ける方法は、コツがわかってしまえばとても簡単 です。 今回は 塩の液性の見分け方を、簡単にわかりやすく徹底解説 したいと思います。 ぜひ、ご覧になってください。 ☆ 中和における塩とは. ☆ 酸と塩基の強弱. ☆ 塩の液性の見分け方. ☆ 練習問題にチャレンジ. ☆ まとめ. ☆ 中和における塩とは. ここでは中和の分野における塩について話をしておきます。 塩 とは、 酸と塩基の中和反応によって、水と一緒に生成するもの です。 つまり、 塩というのはもともと「酸」と「塩基」によって作られた わけですね。 ☆ 酸と塩基の強弱. |axu| tqy| oqf| knp| pje| nno| ffc| vrj| plx| ihc| kyg| xel| nzz| yxc| bhb| uwa| cor| upr| icl| xha| zew| iyg| flw| rql| aet| zcy| fnu| gcs| fzp| wbi| ovp| tvu| azm| dyi| ohj| cth| uxo| ohq| wyq| tae| jxi| vio| jev| pgd| ikr| twx| ary| ced| mpo| tuy|