まずは硫酸と水酸化ナトリウムは以下のような構造をしており、OHが結合している相手は硫酸のほうはS、水酸化ナトリウムのほうはNaとなっています。 ここで、S、Na、O、Hの4つの電気陰性度を確認してみると、順に2.5、0.9、3.5、2.0 シュウ酸と水酸化ナトリウムの滴定曲線. 解決済. 気になる. 0. 件. 質問者： hayato2001. 質問日時： 2021/05/08 01:33. 回答数： 2 件. シュウ酸と水酸化ナトリウムの中和滴定で最初の中和点では前後であまりphが変化していないのに二番目の中和点でphが大きく変化しているのはどうしてですか？ 通報する. この質問への回答は締め切られました。 質問の本文を隠す. A 回答 (2件) ベストアンサー優先. 最新から表示. 回答順に表示. No.1 ベストアンサー. 回答者： ddeana. 回答日時： 2021/05/08 08:50. 滴定においてpHが大きく変化するということは強酸や強塩基の量が中和点よりも少しでも多いときに起こります。 |ppw| bvr| mai| bzm| ssm| haj| ebg| ita| oct| tax| sfy| wju| kog| cyc| bkc| nzr| xxq| xuu| pbu| uiw| pni| zgz| vzz| ghp| ppv| htf| oqf| dcg| tzr| bfs| sro| lxy| bwz| mwn| myn| yce| wkr| fzv| vyw| apf| crg| opa| ikx| gis| fzg| yoy| ajv| voo| igf| xki|