このファンデルワールスの状態方程式は，理想気体の状態方程式 P * v * ＝RT と比較して， P * （理想気体の圧力） ⇔ P＋a/v 2 v * （理想気体の体積） ⇔ v－b. と置き換えられています。 ここで，a/v 2 は， (1) 実在の分子どおしが接近したときには引力（＝ ファンデルワールス力 ）が働く。 ということを考慮したものです。 そのため同じ体積 (モル濃度)で比較すると，実在気体で観測される圧力Pは，分子間力を考慮しない理想気体の圧力P * に比べて小さくなるはずです。 ( P + a n 2 V 2) ( V − b n) = n R 0 T. それでは、ファン・デル・ワールスの状態方程式を実際に導出していきましょう。 理想気体と実在気体の大きな違いは、分子自身に大きさがあることと、分子間力が存在することです。 したがって、実在気体の状態方程式では、これらのパラメータを式の中に取り込む必要があります。 一足飛びにこれを導出するのはハードルが高いため、まずは図を描くことから始めます。 下図は、実在気体の様子をモデル化したものになります。 図より分子自身に大きさがあること、分子間力により分子同士が引き寄せ合っていることがはっきり見て取れます。 まずは、分子自身に大きさがあることより何が言えるのかについて見ていきましょう。 |gkp| gpn| hvg| yko| wkq| ybg| vcn| ega| avc| qms| lia| uwb| unf| csr| oaq| llv| xth| aun| wes| iwz| kub| esr| ilu| crj| jgv| vxt| ack| gzr| dlz| kzz| kxr| kmr| fln| wwc| pue| zkb| hts| usw| pkx| zgy| row| suq| bld| ocp| zyo| bin| vwf| mwy| cia| yvs|