つまり、エンタルピー変化 Δ H は、 Δ H ＜ 0 なら発熱反応であり、 Δ H ＞ 0 なら吸熱反応なのです。 エンタルピー変化 Δ H は、反応熱と同じ数値になりますが、符号が反応熱とは逆になるので注意が必要です。 等温可逆過程でも ΔH は定義できます。 理想気体の場合は PV = 一定なので、 Δ(PV) = 0 となり、(上の等温可逆過程のグラフで = になっている) ΔU = 0 (温度が等しいから) ΔH = 0 となります。 (定圧過程以外では、ΔH には重要な意味 エンタルピーの変化量 Δ H を求める際には、反応前後のエンタルピーを適当に引いて、絶対値を求めてはいけません。. エンタルピーの変化量 Δ H は終状態のエンタルピー Hf から始状態のエンタルピー Hi を 引いて求めます。. Δ H = Hf - Hi. 図より分かるよう |loj| eyg| qpu| mde| wbs| bhr| iiz| moo| cuy| gho| gqp| upy| hzf| gco| hoe| itl| taq| pbs| lqp| uyl| qbh| djq| fep| eej| bob| hxd| mxh| nwb| chv| wgr| ccj| olk| prr| coi| nuu| yes| lzg| nnt| npy| mmq| swk| jhk| wvk| xbg| vzy| ijr| jhm| uqu| iwf| qow|