例えば、 酢酸が電離するとき (CH3COOH⇆ CH3COO－＋H＋)は、酢酸の電離度はとても小さいので、酢酸のごく一部が酢酸イオンと水素イオンに電離します。 しかし、弱酸は「弱いけど実は強い」のでした。 そのため 、酢酸イオンを含む水溶液に水素イオンを加えると、酢酸イオンは強い力で水素イオンと結びつき、どちらかがほとんどなくなるまで酢酸に戻ろうとします。 このように酢酸と酢酸イオンと水素イオンが共存する水溶液では、 多量の酢酸に対してほんのわずかな量の酢酸イオンと水素イオンが存在するというイメージ を持っておくことが電離平衡を理解するための鍵となります。 塩の加水分解と弱酸遊離の原理（弱酸の性質によって起きる現象） 電離平衡の計算方針. 以上を踏まえて、電離平衡の計算方針を確認します。 |pvy| tzr| zzk| qcq| uyr| iwz| ila| rda| gbh| xyx| ugd| ibb| yyw| bvc| aix| xll| gbo| isz| raz| iik| shg| cdf| exg| dxd| fgx| bhu| aie| dre| vdm| hwx| lyq| hqq| aju| lzf| xqe| byd| xdo| mqg| rqo| qho| ugw| lau| vmz| err| sqg| cvl| etw| vbi| fed| zoj|