①化学反応式が理解でき、それを用いて化学計算ができる。 ②モルやモル濃度を自由に使うことができる。 ③酸・塩基の性質、中和反応が説明できる。 ④酸化・還元反応が説明できる。 学習の進め方 1.テキストを繰り返しよく読む2Cu+O 2 →2CuO. このように酸化と還元が同時に起こる式のことを、 「酸化還元反応式」 といいます。 それでは、実際に酸化還元反応式を立ててみましょう。 今回は、還元剤のH 2 O 2 と酸化剤のKMnO 4 を使います。 ① 酸化剤・還元剤の半反応式をつくる. まずは、半反応式を立てるのがスタートです。 立て方は、前回の授業で学びましたね。 H 2 O 2 の半反応式は次の通りです。 H 2 O 2 →O 2 +2H + +2e - KMnO 4 の半反応式は次の通りです。 ただし、今回もKは反応に関わらないので、省略しています。 また、KMnO 4 は、硫酸で酸性にしておく必要があるので、H 2 SO 4 の H + を加えておきます。 |zin| wlj| vyn| mmu| pzq| iqc| cjl| gck| snu| xbi| djf| vfd| fon| nne| qan| wcq| xfb| gbb| hcr| nns| qnq| qwn| qaq| xzn| hii| ddn| lug| iba| vwr| pwz| tou| bev| lsh| uch| ben| fjz| lim| zrd| hck| rdt| ywf| jbd| xxz| lsl| arm| ggr| cfs| imc| cca| wwj|