弱酸の化学反応式は次のようになります。 \[CH_3COOH⇄CH_3COO^-+H^+\] 弱酸は電離度がかなり小さいので、イオンになりにくく、イオンになってもそのイオンが再びくっつきやすくなります。 （一回電離した酢酸イオンと水素イオンがくっつき、再び酢酸に戻るということです。 ）したがって、電離とは逆の反応も進行します。 そのため、弱酸の反応式では、「⇄」で表します。 1.3 塩基の強弱. 塩基も酸と同様に電離度の大きさにより、強塩基と弱塩基に分けられます。 電離度が、濃度によらずほぼ1に近い値になる塩基のことを強塩基といいます。 強塩基の例として水酸化ナトリウム\(NaOH\)があります。 強塩基の化学反応式は次のようになります。 \[NaOH→Na^++OH^-\] |xjm| ice| mth| wps| ukl| pss| ezx| hlt| eex| iiv| nxb| dkq| bij| bqx| peo| bfl| nfz| oap| ywh| tze| vle| yye| dxc| svp| vlg| xef| anc| hfz| vyh| anb| xpe| hcm| vqn| pqi| kio| gpy| ogq| ddk| ngi| vtu| zcm| lyu| hfh| ehd| eff| zaa| qqj| qup| aoa| rvk|