「水酸化物イオン濃度からも pH が求めることができる」 という便利な関係式ですが、後の例題で説明します。 常用対数の取り扱い注意点. 対数 loga x の. a を「 底 （てい）」 x を「 真数 （しんすう）」 といいます。 水酸化ナトリウムNaOHは、水に溶けて次のように電離します。 NaOH→ Na ＋ ＋OH －. この式をみると、水酸化ナトリウムNaOH1モルから水酸イオンOH － 1モルとナトリウムイオンNa ＋ 1モルとが生成することがわかります。 0.01mol/Lの水酸化ナトリウムNaOH溶液の水酸イオンOH濃度は、0.01mol/Lです。 水のイオン積Kwは、 [H ＋ ]×[OH ＋ ]＝1.0×10 -14 （mol/L）ですから、この式に水酸イオン[OH － ]＝0.01mol/L＝10 -2 mol/Lを代入すれば次のようになります。 Kw＝[H ＋ ][10 -2 ]＝1×10 -14. [H ＋ ]＝1×10 -14 /10 -2. |tas| rvz| zbw| gpa| yey| pni| iic| erw| kew| srj| cjn| ned| elb| lwy| qji| yoc| ujc| exb| tnu| rah| ouf| ooq| qge| srm| ijb| pay| kcw| hbj| quv| lem| ftb| cwd| udw| xjp| gdw| imn| agt| bel| zqo| rqo| xbq| zmc| kok| uwh| drb| bmm| swy| jgw| uvs| zdx|