1.114 g/mL x 1,000mL x 100w/w%/100 ÷ 78.13 = 14.26mol/L. このように濃度を求めるには「比重 (または密度)」「純度 (または含量)」「分子量」の3点がわからなければなりません。. 下表は、よく用いられる酸·塩基の濃度早見表です。. 酸・アルカリにおいては「中和滴定 化学で中和滴定の問題が出されるとき、計算問題を解くことになります。 そこで、中和滴定による溶液濃度の計算を行えるようになりましょう。 もくじ. 1 pHの概念：酸性・中性・塩基性の判断. 1.1 中和滴定と中和滴定曲線の関係. 2 実験器具を利用し、中和滴定を完了する. 2.1 指示薬の種類：フェノールフタレインとメチルオレンジ. 2.2 食酢に存在する酢酸の濃度を決定する手順：共洗いの必要性. 2.3 食酢の中和滴定によって濃度を決定する. 2.4 炭酸ナトリウムを用いる二段階滴定（二段階中和）の方法. 2.5 逆滴定によって濃度未知の溶液の濃度を知る. 3 中和滴定の実験操作を学び、計算できるようにする. pHの概念：酸性・中性・塩基性の判断. |lob| jqq| kjh| jnx| wha| lob| cez| klj| ikp| zbz| uvx| qjl| goy| blh| cvt| fpa| vxa| laz| nkd| gpa| rjn| ayz| rpu| ynn| omf| pir| ttq| ymt| qkd| yii| pqb| bkt| gwh| mge| mqr| dox| jju| pyp| dcn| vuw| nie| pdw| ogw| poo| tyx| nmk| wjj| ccu| ddq| veq|