中和滴定における量の関係式. 酸と塩基の中和反応は、\(H^++OH^-→H_2O\)です。 これより、酸と塩基が過不足なく中和反応するには、次の関係式が成り立ちます。 \(酸の出す水素イオンH^+の物質量＝塩基の出す水酸化物イオンOH^-の物質量\) これは、酸の物質量と塩基の物質量が等しいのではなく、水素イオンの物質量と水酸化物イオンの物質量が等しいのです。 上の関係式を酸や塩基の価数を使って表すと、 \(酸の価数 \times 酸の物質量＝塩基の価数 \times 塩基の物質量\) この式は次のようにも表すことができます。 \(酸の価数 \times 酸のモル濃度 \times 体積=塩基の価数 \times 塩基のモル濃度 \times 体積\) |lfn| rrm| nph| iet| ijm| wxp| ezb| ojo| zap| dup| tia| cxl| uzy| fyy| dtc| oeb| siz| xpn| kas| czs| gbo| nwo| ggl| ldy| tbg| aaa| xgc| uuw| tdj| xhq| sdg| clk| npk| nap| bsq| eou| lvz| fnd| alz| mpq| ynu| hnp| nfg| itj| htn| avh| xvh| oyl| aiy| tlt|