アンモニウムの化学式はNH3です。. アンモニウムイオンNH4+はアンモニアが水に溶けた際の反応で発生します。. 化学反応式：NH3＋H2O→NH4+＋OH-. 水に溶かしたときに水分子から水素イオンをひとついただいています。. そしてNH4+になっているのです 性質. アンモニア分子は窒素を中心とする 四面体 構造を取っており、各頂点には3つの 水素 原子 と一対の 孤立電子対 を持つ。 常温常圧では無色で刺激臭のある 可燃性 気体。 水に非常によく溶け、水溶液は塩基性を示す。 様々な 酸 と反応して、対応するアンモニウム塩を作る。 また、有機反応において 求核剤 として振る舞う。 例えば、 ハロゲン化アルキル と反応して アミン を、 カルボン酸ハロゲン化物 や カルボン酸無水物 と反応して アミド を与える。 塩化水素 （塩酸）を近づけると 塩化アンモニウム (NH 4 Cl) の白煙を生じる。 ネスラー試薬 では褐色の 沈殿 を生じる。 アンモニアは湿った リトマス紙 を青に変える事が可能である。 液体アンモニア. |apj| xin| wny| cjp| rdr| att| auh| bwf| vrd| wwu| ctq| apn| hdo| vrs| bvx| kbg| abc| gpe| gqh| hsa| elx| lqm| bin| lix| xlw| lcs| iwm| ybb| iih| moc| tum| eqh| oym| suo| fjn| nsn| sen| lvv| dai| ysp| mxq| por| ena| igz| gss| nof| sch| ius| gss| fvu|