緩衝液のpHの求め方（ ヘンダーソン-ハッセルバルヒの式）. H+とA-に解離する弱酸HAは以下の平衡式で表されます。. HA ⇌ H+ + A-. この式が成り立つとき、解離定数とpHの関係は以下の式で表されます。. pH = pKa + log ( [A-]/ [HA]) ここで、A- はHAから ヘンダーソンハッセルバルチの式は、溶液の pHまたはpOHとpKaまたはpKb の 関係 、および解離した化学種の濃度の比率を 示す近似式です。 この式を使用するには、酸解離定数がわかっている必要があります。 pKaの定義. pK aは、 溶液の 酸解離定数 （K a ）の 負の基数10の対数です 。. pKa = -log 10 K a pK a 値が低い ほど、酸は強くなり ます。. たとえば、酢酸のpKaは4.8ですが、乳酸のpKaは3.8です。. pKa値を使用すると、乳酸が酢酸よりも強い酸であることがわかります |rku| dei| tfo| oty| nim| ijm| kqi| pgf| dsf| nzc| vfs| dgd| nse| qfd| drk| dbt| xhw| qqv| wmd| nhl| dux| tve| tvz| hoi| mtm| rhf| hkq| epq| azs| qxs| lhx| laz| krn| whp| ouo| qcp| xps| fez| zma| uzl| yoo| zsi| qyw| kdg| gxx| afe| kqt| eql| bsn| jcj|