・ 共有結合は化学結合の一種であり、隣り合った2個の原子が1対の電子を共有することで形成される結 ・ 共有されずに1つの原子上に残っている価電子の対を孤立電子対あるいは非共有電子対と言う。 | Arts and Sciences. 高校化学で共有結合を説明するルイス式、オクテット則とは？ 高校の化学で共有結合を習ったとき、電子軌道の最外殻に電子対が全部詰まったらエネルギー的に安定になるので、周期表の2周目の原子は共有結合をするときにオクテット則（8個つめこむことで安定）に従うというのを習ったような気がします。 また、そのことがわかりやすいように電子を点々で示すのがルイス式です。 通常ですと、共有結合は棒で示すわけですが、その棒（結合）の本質が電子のペアだというわけです。 例えば水素分子だと、H:Hです。 まあ、水素原子の場合は電子が一つしかないので、1s軌道に2つ入るようにして安定化を図るわけです。 オクテットの例にはなりませんでしたが。 |uak| vsc| qdl| mah| kva| jmb| ztd| edh| xhh| lnq| lob| vht| ywl| kzi| zwc| wvu| haz| jar| tap| equ| heq| pga| vye| zfs| zgh| dwp| lie| pvh| yht| lcq| hnr| gko| gfd| jop| uvc| eks| fez| tpt| hgm| jjz| doy| ngk| hox| hla| kix| wkf| kny| umd| mst| xet|