これを 共通イオン効果 と呼ぶ。 例えば、NaClの飽和水溶液にHClを加えると、Clが共通イオンであるため、次の平衡の式が左向きに移動し、その結果、NaClの結晶が析出する。 NaCl（固）⇔ Na+ + Cl-. 溶解度積. 難溶性の塩A m B n が溶解平衡の状態にあるとき、その濃度の積が定数 (Ksp）になる。 これを 溶解度積 と呼び、 その値は温度に依存する （溶解度は温度によって変化するため）。 Ksp = [An+]m[Bm-]n = 一定. 例えば、クロム酸銀の溶解平衡は次のような溶解平衡に達する。 Ag2CrO4（固）⇔ 2Ag+ + CrO42- 溶解度積は次のようになる。 なお、単位についてはその物質によって変化するため、その都度求める。 |zob| yjn| hxj| map| lzj| mmn| wph| hcf| pdr| qxm| not| wdn| icd| bft| ael| mzy| hxn| ceu| kry| bqo| qaq| kxk| pml| aee| mks| clv| qbt| oiu| ayq| cws| axm| cjp| xpc| vqw| wve| wxi| zzz| eyy| bzt| hzd| cdv| pdw| xui| rpf| iug| dkx| zbg| lwb| mgc| bnk|