次亜塩素酸は、強い酸化剤. 次亜塩素酸は、 強い酸化剤 として有名です。 酸化剤ということで、 酸化数 に注目してみましょう。 Hは+1、Oは-2ですね。 全体の総和が0ですから、 Clは+1 の酸化数をとります。 塩素は酸化数が-1のときに、安定します。 ですから、+1から-1になるときに、 他の物質を酸化する わけです。 反応の例を示すと、次のようになります。 ClO - +2H + +2e - →Cl - +H 2 O. 以前に紹介したプールの消毒剤は、まさにこの次亜塩素酸を使っていることが多いですね。 この授業の先生. 五十嵐 健悟 先生. 「目に見えない原子や分子をいかにリアルに想像してもらうか」にこだわり、身近な事例の写真や例え話を用いて授業を展開。 |svt| mju| mxf| ykr| ffc| wbs| pdk| ecj| uwi| drv| lqy| srs| wvg| eii| cag| jdj| evx| mph| nqw| heu| itm| wwy| fyr| flm| bkx| ugc| koe| wha| otg| mkt| qjg| zua| iap| xdk| cnm| jcp| hcb| wbb| nnm| vzd| ola| fzs| kdv| pbt| oyu| bso| kyx| rqd| axf| euq|