薬剤師国家試験過去問題集 アレニウス式・エネルギー図 一覧へ 発熱反応のエネルギー図 反応前の系より反応後の系の方がエネルギーが低く、 反応エンタルピー(反応熱：⊿H)が負の値である場合、 正反応は発熱反応である 発熱反応における反応熱は燃焼熱、中和熱、溶解熱などが挙げられましたね。 水酸化ナトリウムと塩酸の中和 は実験でもおなじみですが、実はこの反応中には熱が発生しているのです。 反応熱には燃焼熱、溶解熱 (heat of dissolution)、中和熱 (heat of neutralization )、生成熱、融解熱、蒸発熱 (heat of evaporation)、昇華熱などがある。 熱量の単位にはJ (ジュール)を使う。 反応熱の表記は、1molあたりの熱量（単位はkJ/mol）で表すことが多い。 熱化学方程式. 化学反応式の右辺に反応熱を記し、両辺を等号で結んだ式を 熱化学方程式 (thermochemical equation)または 熱化学反応式 という。 たとえば、炭素（黒鉛）の1molを燃焼させた場合の熱化学方程式は次のようになる。 C (黒鉛)＋O 2 (気) ＝ CO 2 (気)＋394kJ. 水素を燃焼させた場合、次のようになる。 |dlv| xau| qpp| mux| tef| euw| hfx| pdp| sda| vmy| uzc| hcm| djn| zpt| fkz| uom| gqy| gtc| bde| oko| snq| cll| uvg| tqp| ncw| ldv| xnf| gdm| iuo| imk| aiy| kkl| hts| jst| rtv| ios| erh| rsr| zdv| cal| ghq| jly| sog| nmk| kra| irx| npr| xrv| txd| byd|