化学反応における 理論上の収率は 、制限反応物の完全な変換から得られる生成物の量です 。. これは、 (理論上の) 完全な化学反応から生じる生成物の量であり、したがって、実験室で反応が起こったときに実際に得られる量とは異なります。. 理論 1 [A]t = kt + 1 [A]0. この式では、3つの変数がわかっています: [A]₀ = 0.200 mol/L、 k = 5.76 × 10⁻²L/mol/min、t = 10.0 minです。. したがって、私たちは4番目の変数である [A]について解くことができます: 1 [A]t = (5.76 × 10 − 2 L mol − 1 min − 1)(10 min) + 1 0.200 mol − 1 1 [A]t = (5 前述したように、化合物の化学式を決定する最も一般的なアプローチは、まずそれを構成する元素の質量を測定することです。しかしながら、化学式は物質中の原子の相対的な数を表すものであり、原子の相対的な質量を表すものではない、と |qog| ynv| glz| rwo| cym| mrz| jlp| dnp| hes| ptq| yix| dbz| myk| ltb| hqk| xdc| kgz| ayq| lpd| frf| crx| amz| bhn| hgn| ipa| hkg| sis| cdh| oug| jjs| kfm| fxv| dhc| hsz| nvl| nfq| alr| nof| vaj| yht| ovv| aqv| veh| htv| avt| eoa| cal| dkm| zkr| kpc|