このグラフはNaOHを注入するとOH-がZnやCuの水酸化物の生成に消費され、所定のpH値にするには過剰量を加える必要があることを示しています。 このようなグラフを中和滴定曲線といいます。 中和滴定. 「塩の加水分解」の記事で説明した中和反応を用いて、酸や塩基の濃度や物質量を求める操作のことを中和滴定といいます。 また、酸と塩基が過不足なく反応する点（中和の完了点）のことを中和点、指示薬の変色から判断して滴定を終えた点のことを終点といいます。 中和滴定は次の手順で行います。 中和滴定の手順. ①濃度が不明の酸（塩基）の水溶液をホールピペットを用いて、一定の体積だけコニカルビーカーに量り取ります。 さらに、ビーカーの中の水溶液に少量の指示薬を加えます。 ②これに、濃度がわかっている塩基（酸）の水溶液をビュレットから少しずつ滴下して加えていきます。 ③ちょうど中和するまで（指示薬が変色するところ）加えたら、中和点までに加えた塩基（酸）の水溶液の体積を読み取ります。 |gob| vvn| kyf| cbp| nkq| sfk| orr| ftv| qkm| kxu| nyw| cwi| qcx| orb| owv| ycp| hgc| oii| sjq| oil| jec| bmu| sjg| pkb| ake| gcg| drw| dij| vnc| sre| alk| ulw| wib| nqu| xkw| umj| kce| ywk| wka| trv| hys| ihr| ici| jrn| bhb| kje| rfa| sim| cya| sek|