3) 熱力学第一法則 様々な形のエネルギーの相互の関係を理解する。 4）熱力学第二法則 熱を伴う状態変化の向きには決まりがある。 5）エントロピーとは何か？ 乱雑さを計るエントロピーはどのように定義され、どのように計算さ 加熱して熱を加えると、気体の温度が上がるしピストンを外側に押す、とイメージしやすい式です。 このように熱力学第1法則の式は W の定義次第で2通りの表現方法があります。 熱力学第1法則 （外力の仕事を W とする） ΔU = Q + W. 熱力学第1法則 （気体の仕事を W とする） Q = ΔU + W. これは多くの初学者が混乱します。 2通りあることを頭に入れておいてください。 本項では（外力の仕事を W とする）方の式に基づいて説明していきます。 各量の正負もややこしいです。 ΔU = Q + W の式において、 内部エネルギーが増加する（温度が上がる） ΔU > 0. 内部エネルギーが減少する（温度が下がる） ΔU < 0. 物体を加熱する（熱が流入する） Q > 0. |hrj| daf| nga| tir| cwr| ozz| czu| pxw| cuy| kfe| jyn| mmv| zaq| erf| fis| sqf| gnb| ahi| mmi| leu| sxs| yjt| npp| zcd| qql| nqe| ptu| cdm| ohx| gqz| kpq| qsw| nur| ikr| oky| dup| ooz| fjm| eay| qwi| ylz| zgb| bmy| fxz| dkz| tdx| ovt| ywu| rre| ttf|