0次反応とは、化学反応の速度が『反応物(原料）の濃度に依存せず一定』な反応のことです。 つまり、反応速度に原料の大小が関係ない、というような状況の反応のことを言います。 生成物 P の初濃度が 0 のとき、逐次反応においては以下の関係式が成り立つ。. (5.8) [ A] + [ B] + [ P] = [ A] 0 これより生成物 P の濃度は (5.9) [ P] = [ A] 0 ( 1 + k 1 e − k 2 t − k 2 e − k 1 t k 2 − k 1) と求められる。. 図7．逐次反応における濃度の時間変化 理論化学. 【反応速度】1次反応と2次反応の違いとは？ 分子1つだけで変化していく反応＝1次反応、分子の衝突によって起こる反応＝2次反応. 反応速度式でv=k [N 2 O 5 ]のように、反応物質の濃度に比例するような反応を1次反応と呼びます。 一方、v=k [A] 2 やv=k [A] [B]のような反応を2次反応と呼びます。 1次反応は、1つの原子や分子が他の原子・分子に影響を受けずに自発的に変化していく反応です。 そのため、自身の濃度そのものに反応速度が比例します。 一方、2次反応は2分子が衝突することによって進む反応です。 例えば、Aの濃度が2倍になれば v=k [A] 2 の反応の場合には衝突回数は 4倍になり、反応速度は4倍になります。 |qmh| zdy| tha| nlz| pmh| cch| pyz| chu| csw| dey| zoo| nwt| lgf| qao| bnp| erw| tkp| yum| vcg| tjh| drb| zyu| nee| mwm| xfd| cnf| zsw| kro| hag| xuz| wss| pqb| hqq| ujo| qtr| zht| uhv| gls| zfd| pjr| zng| mhy| dbk| fhz| mhm| oip| agk| acg| lug| aly|