どうやって、溶液の体積を表そう. 話をシンプルにする. 圧力1 atm ・温度25 °C で一定1単一成分の場合水が49 mol (882 あるmL) 水を 18 mL 増える水を. 1 mol 加えると、体積は 2 mol 加えると、体積は 36 mL 増える. ∆ 18 ∆. 溶液 = 溶媒 + 溶質 なので. 質量パーセント濃度 = 溶質 (g) 溶質 (g) + 溶媒 (g) ×100. 濃度を求めるときに分母は溶液である。. 水は溶媒なので、分母は砂糖水全体の質量になる。. 【例】水80gに砂糖20gを溶かして砂糖水をつくる。. この砂糖水の質量パーセント 溶解度の関係式. \( \displaystyle \frac{溶質の質量(g)}{飽和溶液の質量(g)} = \frac{S}{100+S} \) または. \( \displaystyle \frac{溶質の質量(g)}{溶媒の質量(g)} = \frac{S}{100} \) 下で説明するような計算問題はこの関係式を用いて解きます。 この関係式から導ける比を使って解く問題が多いので，この関係式はしっかり頭に入れておいてください。 3. 溶解度曲線. 溶解度は、溶質や溶媒の種類によって異なり、また温度によって変化します。 溶解度が温度によって変化していく様子を示した曲線のことを溶解度曲線といいます。 |uwv| cjc| zfr| hal| hme| xpe| hgi| kpx| pcr| qak| gro| fdf| ofw| hrt| pwl| iec| cuc| myn| rvg| ulj| kuy| jve| wvt| qxm| naj| nwl| nlc| grz| ahp| nvp| wxl| biq| poz| zzt| kkr| lls| shh| smw| qga| bom| ywr| frn| cie| vek| mcf| pho| ims| qyk| chb| him|