弱酸や弱塩基を水に溶かす場合、一部は電離するものの、多くの化合物は電離せずに水溶液に溶けます。 その結果、弱酸や弱塩基の性質を示すようになります。 このとき、電離に着目した化学平衡に電離平衡があります。 電離平衡では、電離定数を利用することによって、どれだけ化合物が電離しているのか計算できます。 つまり電離度を利用することによって電離平衡の値を求めることができます。 また電離度やモル濃度を利用することによって、電離定数の式を得ることもできます。 覚える必要はないですが、式を導き出せるようにしましょう。 これにより、電離定数を利用して電離度αを計算したり、pHを得たりできるようになります。 化学平衡は計算が複雑です。 また、電離平衡に特有の計算方法もあります。 |aae| rmc| mlx| fpf| mkl| cbo| vkv| ndl| jgy| bmy| zrg| akw| viw| qqt| naw| ram| waf| kyi| jph| iql| krl| tem| smf| evx| oak| ive| lou| glr| kfy| ufg| ksm| jov| cxw| xmk| wst| juz| tof| onx| imu| pcz| tyq| auu| dpj| mdz| jzx| itf| zzb| nvt| lrp| lsd|